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J.T. Baker

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ACETATO DE SODIO 3-HID. CRIST. USP MULTICOMPENDIAL

SKU:

Propiedades: Se presenta en cristales incoloros transparentes o granulado blanco.

Fluorescente.

Fórmula química: C2H3NaO2

Solubilidad: Soluble en agua, alcohol.

Usos del Acetato de Sodio

En fotografía, como reactivo en análisis químicos y preparación de diversos compuestos. Es usado en jabones, pinturas, barnices, conservas de carne, es usado para dar sabor a las papas fritas y suele añadirse a alimentos como conservante, en fabricación de alcaloides de opio. Purificación de glucosa. Se utiliza en la industria textil y en la industria de papel como mordiente.

mordiente

nombre masculino

  1. Sustancia química que sirve para fijar el color o el pan (lámina muy fina de oro, plata, etc.) a una cosa. En la industria de los plásticos es utilizado como retardador para polímeros o elastómeros. Otro de sus usos es como buffer en la industria petrolera y de perforación. Sirve como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina en la industria textil, ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho, entre otros usos.

En bioquímica es muy útil ya que como base conjugada con un ácido débil una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar para mantener relativamente constante el PH.

Uno de sus usos es en bolsas térmicas autoactivables (hielo caliente o ¨hot ice¨).  Al calentar cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 º C)(se ponen cristales hasta que no se pueda disolver más), alrededor de 100º C, estos se funden.  Al enfriar se obtiene una disolución supersaturada en agua.  Esta es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, esto es, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Si se presiona en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en sólido.

Obtención del Acetato de Sodio

Suele ser muy económico, por lo anterior es comprado principalmente a distribuidores de productos químicos en lugar de sintetizarlo en el laboratorio.  A veces es producido por la reacción de ácido acético con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio o hidróxido de sodio que son algunas bases que contienen sodio.

Peligrosidad del Acetato de Sodio

Cuando el polvo fino es dispersado en el aire en suficiente concentración en presencia de una fuente de ignición es un peligro potencial de la explosión del polvo. Los medios que se pueden utilizar como extintores son: aerosol de agua, producto químico seco, espuma del alcohol o bióxido de carbono.

Compra acetato de sodio aquí

3-hid., crist. USP Multicompendial de 500 g.

SKU: 3461-01

 


 



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