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J.T. Baker

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Acido Cítrico Monohidratado Pvo. RA ACS

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El ácido cítrico se presenta en cristales o polvo blanco incoloros e inodoros; sabor ácido fuerte; eflorescente al aire seco.

Fórmula química:

Acido (2-hidroxi)-1,2,3-propanotricarboxílico

Anhidro C6H8O7

Masa molecular: 192.12

Solubilidad: Soluble en agua, alcohol y éter.

Usos del Acido Cítrico

Citratos; estos son sales de ácidos cítricos conocidos como reguladores de acidez. Hay por ejemplo: citrato de alumnio, citrato de calcio, citrato de potasio, citrato de sildenafil, citrato de sodio, citrato de cobre. Es utilizado en medicina; por no ser antiescorbútico no sustituye al jugo de limón; es astringente, se usa como extracto para condimentación; repostería; bebidas refrescantes; sales efervescentes; dulcería; plateado; tintas, grabados textiles. Es un buen antioxidante natural y conservante de los alimentos.

Sirve también en el ablandamiento de agua. Tiene la capacidad de quelar metales, esto es, la creación de enlaces entre los lugares de unión a nivel molecular, por lo que es un ingrediente eficaz en jabones y detergentes. En ellos ayuda a suavizar el agua y a no necesitar otro suavizador.

En fotografía se puede utilizar en lo que se llama el baño de parada. Generalmente mezclado con alcalina. El ácido cítrico neutraliza el efecto de la alcalina, parando el proceso de revelado.

Obtención del Acido Cítrico

Se obtiene del jugo de limón o de lima agria, neutralizado con carbonato cálcico y descomposición del citrato cálcico así formado con ácido mineral; fermentación degradante de carbohidratos. Existe en el zumo de limón y de la remolacha; también en el de arándano y en otros diversos frutos ácidos. El jugo de limón contiene de 5 a 6 % de ácido y ha sido durante mucho tiempo la única primera materia empleada para su obtención. Actualmente se fabrica ácido cítrico en gran escala por fermentación del azúcar con hongos del grupo del Aspergillus niger. Este ácido es tribásico y forma tres series de sales; los citratos alcalinos son solubles, pero los citratos neutros de calcio y de bario son insolubles.  Cuando se calienta el ácido a 175  grados pierde agua y produce ácido aconítico; a mayor temperatura se forman anhídridos aconítico y citracónico. Por oxidación con permanganato potásico o por calefacción con ácido sulfúrico fumante, produce ácido acetondicarboxílico. Si se calienta con una disolución ácida de sulfato mercúrico, en presencia de una pequeña cantidad de permanganato potásico, produce un precipitado blanco (reacción Deniges).  

Existe de manera anhidra (sin agua) o puede estar monohidratado.

Método de purificación: recristalización.

Incompatibilidades: Tartrato de potasio, álcalis y carbonatos alcalinos, bicarbonatos, acetatos, sulfuros.

Peligrosidad del Acido Cítrico

Sabemos que es considerado la fuente más común de vitamina C, que ayuda al sistema inmunológico y a combatir el resfriado común. Su uso con moderación es un suplemento dietético saludable,  sin embargo, consumido en grandes cantidades puede ser perjudicial.

La ingestión en exceso puede provocar pérdida de esmalte de los dientes, úlceras en la boca, garganta, esófago y estómago, y el mismo ácido cítrico impide la curación.  En contacto con los ojos provoca irritación y picor. Si entra en los ojos, deben lavarse con abundante agua.

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Acido cítrico monohidratado  pvo. RA ACS de 500 g.  
SKU: 0117-01

Acido cítrico monohidratado pvo. RA ACS de  2 kgs.
SKU: 0117-20

 

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