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J.T. Baker

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Cloruro de Magnesio 6-Hid., ULTRAPURO

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El cloruro de magnesio se presenta en cristales delicuescentes blancos o incoloros e inodoros.

Fórmula química: MgCl26H20 o MgCl2

Solubilidad: Soluble en agua y alcohol.

Usos del Cloruro de Magnesio 

Piedras y madera a prueba de fuego, desinfectantes, varios cementos de magnesia; extinguidores de incendios, carbonización de la lana, fabricación de papel pergamino o cuero artificial, como adición a la cola de caseína; como reactivo en química analítica. Sales de magnesio; desinfectantes; salmueras de refrigerantes; cerámica; enfriamiento de taladros en la perforación de depósitos salinos y para impedir el depósito de sales; textiles; compuestos para matar el polvo en carreteras; compuestos para barrer suelos.

Se envasa en frascos, cajas, barriles, sacos y tambores.

El líquido se utiliza también como anticongelante. Se pulveriza sobre el pavimento seco, sobre todo en las pistas de los aeropuertos evitando que la nieve y el hielo se pegue en las pistas, lo cual da seguridad.

También se conoce como material de almacenamiento de hidrógeno.

Posee una gran variedad de usos.

Entre ellos es muy buen suplemento para la salud incluso previniendo algunas enfermedades; esencial para el equilibrio del calcio, mejora la salud renal, sirve contra la fatiga y el cansancio, reduce el colesterol, purificante de la sangre, bueno para los huesos y contra la artrosis, etc.

Las propiedades que tiene aportan importantes beneficios para el mantenimiento de la salud, sin embargo, como todo principio activo, no está exento de contraindicaciones si se abusa de su consumo. Es muy importante conocerlas para evitar efectos secundarios.

Obtención del Cloruro de Magnesio

Se consigue por el proceso Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con Mg2+ obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl2 y agua. Se procede a la fundición del MgCl2 seguido de electrólisis, obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Éste último se convierte en ácido clorhídrico que se recicla.

Se obtiene fácilmente a partir de la carnalita, la cual funde a 176º dejando depositar prácticamente todo su cloruro potásico y quedando fundido el cloruro magnésico; por enfriamiento se deposita el resto de cloruro potásico y así se logra obtener cloruro magnésico hexahidratado y puro.  El cloruro anhidro se prepara calentando el anterior en atmósfera de ácido clorhídrico. Los cristales del hexahidrato son muy higroscópicos y se emplean para lubricar el hilo de algodón antes de hilarlo.  Se conocen algunos otros hidratos, con 12H2O, 8H2O, 6H2O, 4H20 y 2H2O.  Todos los hidratos cristalinos, cuando se calientan por encima de 186º , experimentan hidrólisis con formación de oxicloruro de magnesio, Cl2Mg2O; por fuerte calefacción en el aire terminan descomponiéndose con desprendimiento de cloro y quedando el óxido como residuo.

Peligrosidad del Cloruro de Magnesio

Para su manejo y almacenamiento mantener lejos del calor, lejos de recursos flamables. Los contenedores vacíos pueden todavía contener cantidades residuales significativas del producto.

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Cloruro de Magnesio 6-hid.,ULTRAPURO de 500 g.       

SKU: 4003-01

Cloruro de Magnesio 6-hid., ULTRAPURO de 2.5 kgs.    

SKU: 4003-05

 

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