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J.T. Baker

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Hidróxido de sodio Sol. 50 % ( w/w)

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El hidróxido de sodio o hidróxido sódico también es conocido como sosa cáustica o soda cáustica, sosa lejía, jabón de piedra, E-524 e hidrato de sodio.

Cuando esta a temperatura ambiente es un sólido blanco cristalino que no tiene olor y absorbe la humedad del aire (higroscópico).

Es altamente corrosivo y exotérmica y se utiliza industrialmente de forma sólida o como una solución de 50%, es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con algún ácido libera una cantidad alta de calor el cual puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.

Tiene un peso molecular de 40.01 g/mol, asimismo está compuesto por            Na: 57.48%, H: 2.52%, y O: 40.0%. punto de fusión: 591 K (318ºC), densidad: 2100 kg/m3, 2,1 g/cm3, punto de ebullición: 1663 K (1390ºC), calor específico: 0.35 cal /g ºC (20ºC)

Se ha informado de reacciones explosivas entre el nitrato de plata amoniacal caliente y el hidróxido de sodio. Reacciona forma violenta y vigorosa con cloroformo, bromo y triclorometano. La reacción con tricloroetileno y sosa es peligrosa ya que el tricloroetileno se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.

Fórmula

Hidróxido de sodio: NaOH

Solubilidad:

Es soluble en el agua desprendiéndose calor, también es soluble en alcoholes y glicerol, es insoluble en éter y en acetona (aunque con esta reacciona).

Obtención del hidróxido de sodio

Se fabricaba mediante el método de caustificación  juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio.

Actualmente se obtiene por medio de electrolisis de una solución acuosa de cloruro de sodio o salmuera por reacción de carbonato de sodio y de hidróxido de calcio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a temperaturas bajas.

Este es un subproducto que resulta del proceso que se usa para producir cloro.

Usos del hidróxido de sodio

Se usa principalmente como una base química en la industria en la fabricación de papel, tejidos, y detergente., también para fabricar jabones y otros productos de limpieza, pinturas, explosivos, crayon, pinturas y productos de petróleo.

Se usa en síntesis en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, también en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, galvanoplastia, extracción electrolítica, y revestimiento de óxidos. Por lo general lo encontramos en limpiadores de desagües y hornos, así como de desatascador de cañerías., es usado como removedor de pinturas y también por los evanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.

Peligrosidad del hidróxido de sodio

Aunque no es inflamable si se encuentra con materiales combustibles puede provocar fuego., asimismo se generan gases que son inflamables al ponerse en contacto con algunos metales. Para apagar el fuego se pueden utilizar extinguidores de agua.

En caso de que llegaran a haber derrames o fugas se tiene que ventilar el área y mezclar el sólido derramado con arena seca. Por tal razón este debe de estar almacenado en un lugar que éste seco y protegido de humedad , daño físico, agua y alejado de metales, explosivos, disolventes clorados, peróxidos orgánicos y materiales que ardan fácilmente.

Esto puede afectar al organismo si se inhala, se pone en contacto con los ojos o piel asi como tambien si se ingiere. Causa irritación y daño en el tracto respiratorio, y en concentración alta puede causar úlcera nasal. En los ojos pueden provocar irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y hasta su desintegración hasta ceguera permanente.En la piel puede llegar a tener desintegración de la epidermis, así como disolución de cabello, calvicie y quemaduras del cuero cabelludo. Si se ingiere puede causar quemaduras, colapso y vómito. También causa cáncer de esofago despues de hasta 12 a 42 años de ingestión.

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Hidróxido de sodio Sol. 50 % ( w/w) de 4 lts.             SKU 3727-03

 

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